Ayuda para resolver reaccion redox medio acido:
KMnO4 + H2SO4 + KNO2 --> MNSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Doy estrellas si explican bien..
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Escribimos la reacción con solo las sustancias que intervienen en el proceso redox; las que están en forma iónica, como iones, y las covalentes, como moléculas covalentes.
MnO4(-) + NO2(-) → Mn(2+) + NO3(-)
El estado de oxidación del Mn pasa de +7 en el MnO4(-) a +2 en el Mn(2+) (se reduce), luego el MnO4(-) es el oxidante.
El estado de oxidación del N pasa de +3 en el NO2(-) a +5 en el NO3(-) (se oxida), luego el NO2(-) es el reductor.
Semirreacción del oxidante
MnO4(-) → Mn(2+)
Ajustamos la materia: los Mn ya están ajustados; para ajustar los O en medio ácido, como en este caso, añadimos moléculas de H2O
MnO4(-) → Mn(2+) + 4 H2O
Para ajustar los H añadimos H(+):
MnO4(-) + 8 H(+) → Mn(2+) + 4 H2O
Ahora ajustamos la carga añadiendo electrones:
MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) → Mn(2+) + 4 H2O
Semirreacción del reductor
NO2(-) → NO3(-)
Ajustamos la materia y la carga como antes y queda
NO2(-) + H2O → NO3(-) + 2 H(+) + 2 e(-)
Ahora procedemos a igualar el número de electrones en las dos semirreacciones; multiplicaremos la primera por 2 y la segunda por 5. Al sumarlas, se eliminarán los electrones:
2 MnO4(-) + 16 H(+) + 10 e(-) → 2 Mn(2+) + 8 H2O
5 NO2(-) + 5 H2O → 5 NO3(-) + 10 H(+) + 10 e(-)
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2 MnO4(-) + 5 NO2(-) +16 H(+) + 5 H2O → 2 Mn(2+) + 5 NO3(-) + 10 H(+) + 8 H2O
Simplificamos los H(+) y el H2O
2 MnO4(-) + 5 NO2(-) + 6 H(+) → 2 Mn(2+) + 5 NO3(-) + 3 H2O
Por último, escribiremos la reacción emparejando los iones. Añadiremos en ambos miembros 7 K(+): 2 para el MnO4(-) y 5 para el NO2(-)
2 KMnO4 + 5 KNO2 + 6 H(+) → 2 Mn(2+) +2 K(+) + 5 KNO3 + 3 H2O
Ahora añadiremos 3 SO4(2-) para emparejarlos con los H(+) del primer miembro y con los cationes libres del segundo:
2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 KNO3 + 3 H2O
con lo que la reacción queda definitivamente ajustada.