Respuestas
Se pide calcular formación teórica de hidróxido férrico a partir de una cantidad determinada de hierro.
Tenemos que:
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
óxido básico + agua → hidróxido
Fe₂O₃ + 3 H₂O → 2 Fe(OH)₃
(Hidróxido Férrico)
Si tenemos 1 kg de Fe disponible y oxigeno en exceso, calculamos la cantidad de óxido de hierro producida:
Masa molar de Fe = 56 g/mol
Masa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol
1000 g Fe / 56 g/mol = 18 moles Fe
(2 moles Fe₂O₃ / 4 moles Fe) × 18 moles Fe = 9 moles Fe₂O₃
1 mol de Fe₂O₃ produce 2 moles de Fe(OH)₃, entonces:
(2 moles de Fe(OH)₃ / 1 mol de Fe₂O₃) × 9 moles Fe₂O₃ = 18 moles Fe(OH)₃
18 moles Fe(OH)₃ × 107 g/mol = 1926 g
Teóricamente se podrian producir 18 moles de hidróxido férrico (1926 g) a partir de 1 kg de Fe.