Question

¿ Que volumen ocupan 100.000 moléculas de hidrogeno, H2 en condiciones normales de presión y temperatura?

Answer 1

Respuesta: Guíate con esto

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

V = 3.72 10⁻¹⁸ litros de H2

Explicación:

¿ Que volumen ocupan 100.000 moléculas de hidrogeno, H2 en condiciones normales de presión y temperatura?

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

DATOS:

n = 100000 moléculas

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 273 K

P = 1 atm

V = ¿?

1. calcular mol de H2

                   1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

                       x    ----   100000 moléculas

                              x = 1.66 x 10⁻¹⁹ mol de H2

2. Calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 1.66 x 10⁻¹⁹ mol  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K

                                      1 atm

V = 3.72 10⁻¹⁸ litros de H2