Question

¿Cual es la masa de 10 L de CO2 en condiciones normales de T y P?
Condiciones normales
V= 22,4 L
T= 273
P= 1 atm
n= 1 mol

Answer 1

Respuesta:

19,642857142857

Explicación:

co2

mco2=44

regla de 3 s

44 / x = 22.4/10

x=19,642857142857

Answer 2

La masa de 10 L de CO₂ en condiciones normales de T y P es:  19.67 g CO₂

Datos:

P= 1 atm

V= 10 L

n= ?

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm*10 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 273 K

n= (1 atm*10 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 273 K)

n= 0.447 mol

Convirtiendo a gramos:

0.447 mol CO₂ ( 44 g CO₂ / 1 mol CO₂)= 19.67 g CO₂

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