2. El fósforo se combina con hidrogeno para formar fosfina. En esta reacción 123.9 de fósforo se combina en hidrogeno en exceso para producir 129.9 de fosfina después de la reacción 310 g de hidrogeno no reacciona ¿ cual es la masa. De hidrógeno para que se use en la reacción ? ¿cual es la masa inicial del hidrogeno antes de la reacción?
Respuestas
Conociendo la masa de fósforo que, combinada con hidrógeno en exceso, produce una masa dada de fosfina y la cantidad de hidrógeno que no reacciona, se pide calcular la masa disponible de hidrógeno antes de la reacción y la cantidad usada. El resultado obtenido es: 12 gramos H₂ usado en la reacción y 322 gramos H₂ disponible antes de reacción.
Ecuación química
2 P + 3 H₂ → 2 PH₃
Peso atómico P = 31 g
Peso molecular PH₃ = 34 g/mol
123,9 g de fósforo se combinan con hidrógeno en exceso y se producen 129,9 g de fosfina.
Hidrógeno en exceso = hidrógeno disponible - hidrógeno usado en la reacción
310 g = hidrógeno disponible - hidrógeno usado en la reacción
123,9 g P × 1 mol P / 31 g = 4 moles P
129,9 g PH₃ × 1 mol PH₃ / 34 g = 4 moles PH₃
Para reaccionar con 2 moles de P se requieren 3 moles de H₂, entonces para reaccionar con 4 moles de P se requieren 6 moles de H₂ (12 g).
Entonces:
310 g = hidrógeno disponible - 12 g
hidrógeno disponible = 310 g + 12 g = 322 g
La masa de hidrógeno usada en la reacción es 12 gramos y la masa de hidrógeno disponible antes de reacción es 322 gramos.