cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para preparar 375 mililitros de una solucion 6 molar de acido sulfurico
Respuestas
Respuesta dada por:
18
M = gramos de soluto ⇒ gramos soluto = M × PM × litros
PM. Litros solucion
1 litro × 375 ml = 0,375 litros Peso Molecular del H₂SO₄
1000ml 1 × 2 = 2
32 × 1 = 32
16 × 4 = 64 +
98 g/mol
gramos = 6 mol/ l × 98 g/mol × 0,375 l
gramos = 220,5 g
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PM. Litros solucion
1 litro × 375 ml = 0,375 litros Peso Molecular del H₂SO₄
1000ml 1 × 2 = 2
32 × 1 = 32
16 × 4 = 64 +
98 g/mol
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