Se desea preparar 750 ml de una solución de HNO3 1.25 el acido tiene 68% (p/p) y una densidad de 1.42 gr/ml. Determine los ml de HNO3 que se necesitan
Respuestas
A partir de un ácido de concentración conocida en % p/p de HNO₃ se quiere preparar un volumen determinado de solución de concentración molar conocida. Se pide calcular el volumen de ácido necesario. El resultado obtenido es: 61 ml.
Se quiere preparar 750 ml de una solución de HNO₃ 1,25 M
El ácido tiene 68 % p/p y densidad de 1,42 g/ml
Solución de HNO₃ 1,25 M significa que se tienen 1,25 moles de HNO₃ en 1 L de solución, entonces en 750 ml tendremos:
( 1,25 mol HNO₃ / 1000 ml solución ) × 750 ml solución = 0,9375 mol HNO₃
Necesitamos 0,9375 mol HNO₃ para preparar la solución requerida.
Tenemos ácido 68 % p/p ( 68 g de HNO₃ en 100 g de ácido)
Peso molecular de HNO₃ = 63 g/mol
68 g HNO₃ × (1mol / 63 g) = 1,08 moles HNO₃
Tenemos 1,08 moles HNO₃ en 100 g ácido y necesitamos 0,9375 mol para preparar la solución. Calculamos en cuánto ácido tendremos 0,9375 mol HNO₃:
(100 g ácido / 1,08 mol HNO₃) × 0,9375 mol HNO₃ = 86,8 g ácido
Necesitamos 86,8 g ácido y sabemos que su densidad es 1,42 g/ml, entonces podemos calcular los ml de ácido que requerimos:
densidad = masa / volumen
volumen = masa / densidad
volumen de ácido = 86,8 g / 1,42 g/ml = 61 ml