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Explicación:
KMnO4 + HBr → MnO2 + Br2 + + KBr + H2O
Escribimos la reacción únicamente con las sustancias que intervienen en el proceso redox; las que están en forma iónica las escribiremos en forma iónica.
MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + Br2
El Mn pasa de +7 a +4, o sea, se reduce (es el oxidante)
El Br pasa de -1 a 0, o sea, se oxida (es el reductor)
Semirreacción del oxidante
MnO4(-) → MnO2
Ajustamos la materia
El Mn ya está ajustado
Para ajustar el O, en medio ácido como en esta reacción lo hacemos añadiendo moléculas de H2O:
MnO4(-) → MnO2 + 2 H2O
Para ajustar el H añadimos H(+):
MnO4(-) + 4 H(+) → MnO2 + 2 H2O
Una vez ajustada la materia, ajustamos la carga añadiendo electrones:
MnO4(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → MnO2 + 2 H2O
Semirreacción del reductor
Br(-) → Br2
Ajustamos la materia y la carga:
2 Br(-) → Br2 + 2 e(-)
Igualamos los electrones en ambas semirreacciones multiplicando la primera por 2 y la segunda por 3; y luego las sumamos, con lo que se eliminan los electrones:
2 MnO4(-) + 8 H(+) + 6 e(-) → 2 MnO2 + 4 H2O
6 Br(-) → 3 Br2 + 6 e(-)
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2 MnO4(-) + 6 Br(-) + 8 H(+) → 2 MnO2 + 3 Br2 + 4 H2O
La reacción está ajustada en materia y carga. Completamos con los iones que faltan para escribir la ecuación completa. Primero emparejamos los 6 Br(-) con 6 H(+):
2 MnO4(-) + 6 HBr + 2 H(+) → 2 MnO2 + 3 Br2 + 4 H2O
Ahora añadimos 2 K(+):
2 KMnO4 + 6 HBr + 2 H(+) → 2 MnO2 + 3 Br2 + 2 K(+) + 4 H2O
Y por último añadimos 2 Br(-) para emparejarlos con los 2 H(+) del primer miembro y con los 2 K(+) del segundo:
2 KMnO4 + 8 HBr → 2 MnO2 + 3 Br2 + 2 KBr + 4 H2O