¿Cuál es la cantidad máxima de H2 que puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2?, ¿Cuál es el reactivo que está en en exceso y cuánto queda, en cada caso?
Fórmula: Ca2H2 + 2H2O -------- Ca (OH)2 + 2H2
Ejercicios del punto 2:
a. 10 gramos de CaH2 y 50 gramos de H2O
b. 0.1 gramos de CaH2 y 0.5 gramos de H2O
c. 500 gramos de CaH2 y 200 gramos de H2O
Respuestas
La reacción química balanceada es:
CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂
42 g 36 g 74 g 4 g datos estequiométricos
10 g 50 g datos inciso a
0.1 g 0.5 g datos inciso b
500 g 200 g datos inciso c
Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso a:
42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O
10 g CaH₂ ----- x = 8.57 g H₂O → el agua es el reactivo en exceso
A partir del hidruro de calcio (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:
42 g CaH₂ ---- 4 g H₂
10 g CaH₂ ----- x = 0.95 g H₂
Podrán obtenerse 0.95 gramos de hidrógeno.
Para hallar la masa de agua en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (50 gramos) y la que realmente reacciona (8.57 gramos):
50 g - 8.57 g = 41.43 g = masa de agua en exceso.
Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso b:
42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O
0.1 g CaH₂ ----- x = 0.086 g H₂O → el agua es el reactivo en exceso
A partir del hidruro de calcio (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:
42 g CaH₂ ---- 4 g H₂
0.1 g CaH₂ ----- x = 0.0095 g H₂
Podrán obtenerse 0.0095 gramos de hidrógeno.
Para hallar la masa de agua en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (0.5 gramos) y la que realmente reacciona (0.086 gramos):
0.5 g - 0.086 g = 0.414 g = masa de agua en exceso
Cálculo del reactivo limitante y del reactivo en exceso del inciso c:
42 g CaH₂ ------ 36 g H₂O
500 g CaH₂ ----- x = 428.6 g H₂O → el agua es el reactivo limitante
36 g H₂O ---- 42 g CaH₂
200 g H₂O ---- x = 233.3 g CaH₂
A partir del agua (reactivo limitante), calculamos la máxima cantidad de hidrógeno que puede obtenerse:
36 g H₂O ---- 4 g H₂
200 g CaH₂ ----- x = 22.2 g H₂
Podrán obtenerse 22.2 gramos de hidrógeno.
Para hallar la masa de hidruro de calcio en exceso, hacemos la diferencia entre la masa utilizada (500 gramos) y la que realmente reacciona (233.3 gramos):
500 g - 233.3 g = 266.7 g = masa de hidruro de calcio en exceso