Question

Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular H = 1 ;C=12

Answer 1

Respuesta:

FE: C2H5

FM:  (C2H5)2 = C4H10

Explicación:

Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a un Tª de 25ºC y presión 755 mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular H = 1 ;C = 12

1. Calcular % de H

% H = 100 % - 82.70 %

% H = 17.3 %

2. Calcular moles de cada elemento

n C = 82.70 g / 12 g/mol = 6.89 moles

n H: 17.3 g / 1 g/mol = 17.3 mol

3.dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 6.89 moles / 6.89 moles = 1

H: 17.3 moles / 6.89 moles = 2.5

4. multiplicar los resultados por 2 ya que uno es un decimal

C: 6.89 moles / 6.89 moles = 1  x 2 = 2

H: 17.3 moles / 6.89 moles = 2.5 x 2 = 5

5. FE: C2H5

6.Calcular masa molecular de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

    Mm FE = 29 g/mol

como no se tiene masa molecular del compuesto,

x = Mm compuesto    entonces:

      Mm empírica

se calcula Mm del compuesto

P x V = n x R x T  como no se tiene el volumen se sustituye se la siguiente manera:

t = 25 + 273 = 298 K

1 atm   ---- 760 mmHg

     x  ------  755 mmHg

x = 0.993 atm.

R = 0.0821 (L atm/mol K)

P x V = g x R x T

            Mm

P x Mm = g/L  x R x T  DONDE: g/L = es la densidad

Mm = d x R x T

               P

Mm = 2.36 g/L x 0.0821 (l atm /mol K) x 298 K

                                0.993 atm

Mm = 58.14 g/mol

n = 58,14 g/mol

      29 g/mol

n = 2

FORMULA MOLECULAR (FM) = (C2H5)2 = C4H10