Question

¿Cuántos gramos de BaCl2 se necesitan para reaccionar con 10g de Fe2 (SO4)3?

A) 1.562 g
B) 0.1562 g
C) 15.6 g
D) 156.2 g

OJO, Quiero saber cómo se resuelve, Además si pueden incluir el nombre de este tema para poder investigar más sobre el​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero que hemos de conocer para responder adecuadamente al problema es averiguar la reacción que se está dando, además de ajustarla claro:

3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 --> 3 BaSO4 + 2 FeCl3

Una vez tenemos la ecuación, hemos de entender la clave del problema, ya que lo que nos pregunta el enunciado es la cantidad necesario de cloruro de bario para consumir totalmente los 10 g de sulfato de hierro, de tal forma que no quede absolutamente nada de reactivos, con lo cuál, hemos de saber la masa del sulfato de hierro y la del cloruro de bario. Y una vez conocidas, simplemente hemos de utilizar los factores de conversión para pasar de gramos de sulfato de hierro a gramos de cloruro de bario:

$10 g Fe2(SO4)3 x \frac{1 mol Fe2(SO4)3}{399,88 g Fe2(SO4)3} x\frac{3 mol BaCl2}{1 mol Fe2(SO4)3} x\frac{208, 23 g BaCl2}{1 mol BaCl2} =15, 62 g$

Esta reacción es una reacción de intercambio de aniones, ya que los iones cloruros se intercambian entre el hierro y el bario, y lo mismo ocurre con el anión sulfato.

Espero que te sirva de ayuda