Question

¿cuantos gramos de soluto habra en una
solucion 2.8m de Li(OH), que se hizo con 500ml de agua?
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Answer 1

Respuesta:

masa = 33.53 g de soluto

Explicación:

¿Cuantos gramos de soluto habrá en una solucion 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua?

Mm LiOH =  23,95 g/mol

Datos:

m = 2.8 mol/Kg svte

v = 500 mL de agua

g soluto = ¿?

1. calcular masa de agua utilizando la fórmula de densidad

d H2O = 1 g/mL

masa = 1 g/mL x 500 mL

masa  H2O = 500 g

2. calcular la masa en Kg

masa = 500 / 1000

masa = 500 Kg de agua

3. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molalidad

m = n / Kg svte

n = m x Kg svte

n = 2.8 mol/Kg svte  x 0.500 Kg svte

n = 1.4 moles de soluto

4. calcular gramos de soluto

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 1.4 mol x 23.95 g/mol

masa = 33.53 g de soluto

Answer 2

En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.

Primero calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:

m = n / kgs svte

n = m x kg de svte.

n = 2.8m x 0,5 kgs.

n = 1.4 moles.

Ahora el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.

La masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.

Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.

Masa = 33.52 gramos.