Question

Una muestra de cierto compuesto de plomo contiene 6.46 gramos de plomo por gramo de oxígeno. Una segunda muestra una masa de 68.54 g y contiene 28.76 de oxígeno.
¿Son las dos muestras del mismo compuesto?

Answer 1

Las dos muestras no son del mismo compuesto, porque presentan distinta fórmula empírica.

 Para determinar si las dos muestras son del mismo compuesto se calculan para cada muestra su fórmula empírica de la siguiente manera :

6.46 g Pb

1 g O      

 

 calculo del numero de moles de cada elemento :

   Pb = 6.46 g / 207 g/mol = 0.0312 mol Pb

   O = 1 gO/ 16 g/mol = 0.0625 moles O

   Ahora se divide entre el menor :

    Pb = 0.0312 mol  /0.0625 moles= 0.5 *2 = 1

    O =  0.0625 moles /0.0625 moles= 1 *2 = 2

      Fórmula empírica : PbO2

68.54 g Pb

28.76 g O

   calculo del numero de moles de cada elemento :

   Pb = 68.54 g / 207 g/mol = 0.3311 mol Pb

   O = 28.76 gO/ 16 g/mol = 1.7975 moles O

   Ahora se divide entre el menor :

    Pb = 0.3311 moles  /0.3311 moles= 1

    O =  1.7975 moles /0.3311 moles= 5

      Fórmula empírica : PbO5