1. Cuando 3Og de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2g de monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de monóxido de carbono para esta reacción?
Respuestas
Se tiene una cantidad determinada de carbono y la cantidad de monóxido de carbono producida cuando el carbono disponible se calienta con dióxido de silicio. Se pide calcular el rendimiento porcentual de monóxido de carbono en la reacción. El resultado obtenido es 40,3 %.
Ecuación química:
SiO₂ + 2 C → Si + 2 CO
Peso molecular SiO₂ = 60 g/mol
Peso molecular CO = 28 g/mol
Peso atómico de C = 12 g
De la ecuación química tenemos que a partir de 1 mol de SiO₂ que reacciona con 2 moles de C (24 g), se producen 2 moles de CO (56 g).
Tenemos 30 g de C, entonces podemos calcular cuánto CO se debería producir:
( 56 g CO / 24 g C ) × 30 g C = 70 g CO
Deberían producirse 70 g de CO a partir de 30 g de C y sabemos que se producen 28,2 g, entonces el rendimiento porcentual de la reacción es:
Rendimiento = (28,2 / 70 ) × 100 = 40,3 %
Respuesta:
puede dar el resultado paso a paso