Respuestas
Respuesta:
. revisar los enlaces químicos se producen cuando los átomos comparten electrones.
2. Cuando dos átomos comparten un conjunto de dos electrones en un enlace, no siempre lo hacen por igual. Cuando un átomo tiene una mayor electronegatividad que aquel al que está enlazado, atraerá los dos electrones en el enlace hacia sí mismo. Un átomo con una electronegatividad muy alta puede atraer los electrones completamente hacia su lado del enlace, compartiéndolos apenas con el otro átomo.
ejemplo, en la molécula NaCl (cloruro de sodio), el átomo de cloro tiene una electronegatividad bastante alta y el sodio tiene una bastante baja. Por lo tanto, los electrones se verán atraídos hacia el cloruro y lejos del sodio.
3. Utilizar la tabla de electronegatividad como referencia. Una tabla de electronegatividad tiene los elementos organizados exactamente igual que en una tabla periódica, con la excepción de que cada átomo está etiquetado con su electronegatividad .
La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas a la derecha en la tabla periódica. La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas hacia arriba en la tabla periódica. Por lo tanto, los átomos ubicados en la parte superior derecha tienen la electronegatividad más alta y los que se encuentran en la parte inferior izquierda la más baja. Por ejemplo, la molécula NaCl mencionado anteriormente, puedes saber que el cloruro tiene una mayor electronegatividad que el sodio debido a que se encuentra casi en el punto más alto de la parte superior derecha. Por el otro lado, el sodio está muy a la izquierda, lo que lo convierte en uno de los átomos de menor rango.
5. Hallar la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos. Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia entre sus electronegatividades podrá indicarte las cualidades de su enlace. Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.
Ejemplo, la molécula HF, se debe restar la electronegatividad del hidrógeno (2,1) del flúor (4,0). 4,0 – 2,1 = 1,9.
Explicación:
Usando la escala ideada por Pauling, es posible calcular la electronegatividad de un elemento A (XA) sabiendo que de un elemento B (XB) a través de la fórmula XA-XB = 0,102 VΔ donde Δ representa la energía de resonancia iónica covalente.