haz el calculo estequiometrico para determinar la concentracion de acido sulfurico presente en los 40,000 m3 de desechos acidos si se necesitan 1000 toneladas de cal para neutralizarlos
Respuestas
Dado un volumen de desechos ácidos y la cantidad de CaO necesaria para neutralizarlos, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar la concentración de H₂SO₄ en los desechos. El resultado obtenido es: 43,75 kg H₂SO₄ / m³
Se tienen 40000 m³ de desechos ácidos y se neutralizan con 1000 Ton de cal (CaO).
Se pide la concentración de ácido sulfúrico (H₂SO₄) presente en los desechos.
Ecuación química que representa la reacción de neutralización:
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
Masa molar (g/mol):
CaO = 56
H₂SO₄ = 98
De la ecuación química, tenemos que 1 mol de CaO ( 56 g) reacciona con 1 mol de H₂SO₄ (98 g), entonces calculamos cuánto H₂SO₄ reacciona con 1000 Ton de CaO:
( 98 g H₂SO₄ / 56 g CaO ) × 1000 Ton CaO = 1750 Ton H₂SO₄
Entonces, tenemos que en los 40.000 m³ de desechos ácidos se tienen 1750 Ton H₂SO₄, por lo tanto la concentración es:
1750 Ton H₂SO₄ / 40000 m³ = 0,04375 Ton H₂SO₄ / m³ de desechos × 1000 kg/ Ton = 43,75 kg H₂SO₄ / m³ de desechos
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