Question

que volumen ocuparán 817.96 gramos de hexafloruro de azufre gaseoso (SF6) SI LA TEMPERATURA y presión del gas son 128°Cy 9.4 atm las opciones son estás a) 19597.9cm³ b) 195.9L c) 195.9m³ d) 19.59ml ayuda la respuesta es la a) , pero quiero el procedimiento​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como se trata de un gas, hay que aplicar la ley de los gases:

PV = nRT

Siendo la masa molar del SF6 146 g/mol, el número de moles n es

n = 817.96 g / 146 g/mol = 5.60 mol

y la temperatura,

T = t + 273 = 128 + 273 = 401 K

Por tanto,

9.4 · V = 5.60 · 0.082 · 401

V = 19.59 L = 19590 mL