• Asignatura: Química
  • Autor: daniel11escotpefif0
  • hace 8 años

un envase metalico para cierto desodorante tiene 1,5 moles de gas y puede tolerar hasta 2 atm de presion, si el objeto se somete a calentamiento hasta 400 °C, la presion del envase pasara a ser de
a. 100 atm
b. 2,2 atm
c. 350 atm
d. 331 atm
el envase se
a. encoge
b. se explota
c. queda igual
d. se expande

Respuestas

Respuesta dada por: LeonardoDY
4

El gas dentro del envase cuando este llega a 400°C termina a 2,24 atmósferas de presión, al estar por encima de la presión que soporta el envase, este puede explotar.

Explicación:

Vamos a suponer que en este ejercicio, el gas está inicialmente a temperatura ambiente (300K) y presión de 1atm. Si el envase se calienta a 400°C y se desprecia su dilatación, el mismo intenta mantener el volumen del gas:

V=\frac{nRT}{P}\\\\\frac{nRT_1}{P_1}=\frac{nRT_2}{P_2}\\\\\frac{P_2}{P_1}=\frac{T_2}{T_1}\\\\P_2=P_1\frac{T_2}{T_1}=1atm\frac{673K}{300K}\\\\P_2=2,24atm.

El gas dentro del envase termina con esa presión y si el envase puede tolerar hasta 2 atm de presión (que se supone absoluta), el mismo puede explotar.

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