Question

¿Cuál es la [OH-] de una limonada cuya [H+] es de 0.0010 M?​

Answer 1

Respuesta:Primero recuerda la constante de equilibrio químico, la formula está dada por:

Kw= [OH-] [H+]

Es decir: la constante de equilibrio (kw) es igual a la concentración de iones Hidronio (H+) por la concentración de iones Hidróxilo (OH-). Ahora ya sabemos cuál es Kw=10^-14  y [H+]=10^-3 ó bien 0.001 M. entonces despejamos [OH-]...quedaría así:

[OH-]= 10^-14 / 10^-3... Realizamos la operación y nos dice que la concentración de iones [OH-] de una limonada es: 10^-11 M.

Answer 2

La concentración de iones  $[OH{+} ]$ de una limonada preparada a partir de una concentración de  $[H^{+} ]$ de 0.0010 M es $1*10^{14}$ M

¿Qué es el pH de una sustancia?

Es una medida del índice de acidez  o basicidad de una sustancia o solución. La escala de medida de pH va desde 0 hasta 14. El rango ácido esta comprendido ente 0 y menor de 7.0, ya que el pH igual a 7.0 es neutro. Comúnmente se llama pH al rango ácido de la escala.

Se calcula mediante la expresión pH= - log de [H+]

¿Qué es el pOH?

Es la medida de la basicidad de una sustancia o solución. Corresponde al rango entre mayor de 7.0 y 14.0 de la escala de pH. Se calcula mediante pOH= - log [OH-]

La concentración de iones [OH-] es matemáticamente el anti logaritmo de base diez.

datos

$[H^{+}]$  = 0.0010 M

pH= - log   $[H^{+}]$        

pH= - log 0.0010 M= 3

pH= 3

pH+ pOH = 14

pOH= 14- pH

pOH= 14-3

pOH= 11

$[OH^{-} ]= 10^{14} = 1*10^{14} M$      

Para conocer mas de concentración OH- y H+ consulta https://brainly.lat/tarea/37535543