Question

El problema dice. Cuando 2,0g de una sustancia gaseosa A se introducen en un matraz inicialmente evacuado, manteniendo a 25°c, se encuentra que la presión es de 1,0 atm. Se agregan 3,0g de una sustancia gaseosa B a los 2,0g de A y se encuentra que el nuevo valor de la presión es de 1,5 atm. La pregunta es . Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la relación de los pesos moleculares Ma/ Mb

Answer 1

Podemos decir que la relación entre los pesos moleculares de la sustancia gaseosa A y la sustancia gaseosa B viene siendo de 1.5.

Explicación:

Inicialmente lo buscamos el peso molecular de la sustancia gaseosa A:

Ma = m·R·T/(P·V)

Ma = (2 g)·(0.082 atm·L/mol·K)·(298 K)/(1 atm · 1 L)

Ma = 48.87 g/mol

Ahora, buscamos el peso molecular de la mezcla:

Mm = (2 g + 3g)·(0.082 atm·L/mol·K)·(298 K)/(1 atm · 1 L)

Mm = 81.45 g/mol

Obtenemos el peso molecular de la sustancia gaseoso B:

Mm = Ma + Mb

Mb = 81.45 g/mol - 48.87 g/mol

Mb = 32.58 g/mol

Relacionamos ambos pesos moleculares:

Ma/Mb = 48.87 g/mol / 32.58 g/mol

Ma/Mb = 1.5; siendo esta la relación entre los pesos moleculares de los gases