Question

Suponga que tiene una muestra de sodio que pesa 11.50 g. a) ¿cuantos átomos de sodio están presente en la muestra?
b) Si se tiene 2.4x10^27 átomos de sodio ¿a cuantos gramos de sodio equivale?

AYUDA PLISSS NUEMRO DE AVOGADRO

Answer 1

Si sabemos que una muestra de sodio pesa 11.50 gramos, calculamos primeramente:

a) ¿Cuántos átomos de sodio están presentes en la muestra?

Si sabemos que un mol de cualquier elemento contiene:

$6.02 \times 10^{23} \: atomos \: (numero \: de \: Avogadro)$

Debemos de saber cuántos moles posee 11.50 g de sodio sabiendo la unidad de masa atómica del dicho elemento:

Na= 23g/mol

Así que calculamos:

$11.50 \: \not{gramos} \times \dfrac{1 \: mol}{23 \: \not{gramos}} = \: \textbf{0.5 \: mol}$

La muestra de sodio posee 0.5 mol, así que calculamos su número de átomos gracias al número de Avogadro:

$0.5 \:\not{ mol} \times \dfrac{6.02 \times 10^{23} }{1 \: \not{mol}} = \\ \\ \boxed{\boxed{\textbf{3.01} \times \textbf{10} ^{\textbf{23} }\textbf{atomos}}}$

a) 11.50 gramos posee 3.01×10²³ átomos de sodio.

b) Si se tiene 2.4x10^27 átomos de sodio ¿a cuantos gramos de sodio equivale?

Calculamos:

$2.4 \times 10^{27} \not{átomos} \: de \: sodio \times \dfrac{1 \: \not{mo}l}{6.02 \times 10^{23} \: \not{átomos} } \times \dfrac{23 \: gramos}{1\not{mol} } = \\ \\ \boxed{ \boxed{ \textbf{9.16} \times \textbf{10}^{\textbf{4}} \: \textbf{gramos}}}$

2.4×10^27 átomos de sodio pesan 9.16×10⁴ gramos o 91,600 gramos.

Espero Haberte Ayudado :)