Una reacción muy exotérmica es la conocida como oxidación del hidrógeno para la obtención de
agua.
a) Calcula los gramos de agua que se obtienen si se queman 10 g de gas hidrógeno con 30 g de
oxígeno.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
H29)+02() —H2O(g)
Respuestas
Respuesta dada por:
23
a) Los gramos de agua que se obtienen al quemar 10 g de hidrógeno con 30 g de oxígeno son: 33.75 g
b) El reactivo límite es el oxígeno y el reactivo en exceso es el hidrógeno
Datos:
10 g H₂
30 g O₂
Reacción química:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
10 g H₂ ( 1 mol H₂/ 2 g H₂)= 5 mol H₂/ 2 = 2.5
30 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)= 0.9375 mol O₂/ 1 = 0.9375
Por lo tanto, el reactivo límite es el oxígeno
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de agua:
30 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂O / 1 mol O₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 33.75 g H₂O
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 9 años