Question

Una reacción muy exotérmica es la conocida como oxidación del hidrógeno para la obtención de
agua.
a) Calcula los gramos de agua que se obtienen si se queman 10 g de gas hidrógeno con 30 g de
oxígeno.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
H29)+02() —H2O(g)​

Answer 1

a) Los gramos de agua que se obtienen al quemar 10 g de hidrógeno con 30 g de oxígeno son: 33.75 g

b) El reactivo límite es el oxígeno y el reactivo en exceso es el hidrógeno

Datos:

10 g H₂

30 g O₂

Reacción química:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

10 g H₂ ( 1 mol H₂/ 2 g H₂)= 5 mol H₂/ 2 = 2.5

30 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)= 0.9375 mol O₂/ 1 = 0.9375

Por lo tanto, el reactivo límite es el oxígeno

2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de agua:

30 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂O / 1 mol O₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 33.75 g H₂O