calcula las partes por millon de una disolucion que contiene 0.355mg de iones Fe3+ en 1.5L de agua la densidad de la muestra es de 1.0g/mL
Respuestas
Las partes por millón de la disolución son: 0.237
Datos:
Masa soluto= 0.355 mg= 3.55*10⁻⁷ kg
Volumen solvente= 1.5 L= 1.5 kg
Densidad muestra= 1 g/mL
Explicación:
Las partes por millón (ppm) se emplean para expresar concentraciones muy pequeñas. Mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Su fórmula es:
Ppm= mg de soluto / kg de solución
Reemplazando los datos:
Ppm= 0.355 mg/ (3.55*10⁻⁷ kg +1.5 kg)
Ppm= 0.237
Respuesta:
0.23 ppm de Fe⁺³
Explicación:
Calcula las partes por millón de una disolución que contiene 0.355 mg de iones Fe⁺³ en 1.5 L de agua la densidad de la muestra es de 1.0 g/mL.
Datos:
masa de soluto (Fe⁺³) = 0.355 mg
volumen de solución = 1500 mL
ppm =?
A. Calcular gramos utilizando la fórmula de densidad
d = m/v
masa = d x v
masa = 1.0 g/mL x 1500 mL
masa = 1500 g
B. Calcular ppm
ppm = 0.355 mg Fe⁺³ x 10⁶ x __1 g___
1500 g solución 1 x 10⁻³
ppm = 0.236
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Resolución:
A. Calcular gramos utilizando la fórmula de densidad
d = m/v
masa = d x v
masa = 1.0 g/mL x 1500 mL
masa = 1500 g
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 0.355 mg
x = 1 g x 0.355 mg = 0.000355 g de Fe⁺³
1000 mg
c.
1500 g se solución ---- 0.000355 g de Fe⁺³
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.000355 g = 0.23 ppm de Fe⁺³
1500 g