Question

URGENTE
Un gas ideal ocupa un volumen de 1.0 cm3 a 20°C y a presión atmosférica. Determine el número de mo- léculas en el contenedor. b) Si la presión del volumen de 1.0 cm3 se reduce a 1.0 3 10211 Pa (un vacío en extremo bueno) mientras la temperatura permanece constante, ¿cuántos moles de gas quedan en el recipiente?

Answer 1

La cantidad de moles que queda en el recipiente para ambas condiciones son:

a) n = 4.1592*10⁻⁵ mol

b) n = 4.2322*10⁻¹⁰ mol

Explicación:

La ecuacion de los gases ideales esta dada por la expresion:

PV =nRT

Donde:

• P : Presion
• V : Volumen
• n : Moles
• R : Constante de gases ideales = 8.314472 Pam³/molK
• T : Temperatura

20°C + 273 = 293K

1cm³ = 1*10⁻⁶m³

• Numero de moles:

n = PV/RT

n = 101325Pa* 1*10⁻⁶m³/ 8.314472 Pam³/molK * 293K

n = 4.1592*10⁻⁵ mol

b)

• Numero de moles:

n = PV/RT

n = 1.0310211Pa* 1*10⁻⁶m³/ 8.314472 Pam³/molK * 293K

n = 4.2322*10⁻¹⁰ mol