Un gas ideal a la presión de 1 atm se encuentra en un recipiente de volumen desconocido provisto de una llave de paso. Se abre la llave permitiendo que el gas se expanda hacia un recipiente vació de 0,5 litros de capacidad. Cuando se estableció el equilibrio entre los dos recipientes la presión fue de 530 mmHg. Calcule el volumen desconocido asumiendo que la temperatura permanece constante durante todo el proceso.
Respuestas
Respuesta:
V1 = 1.154 L de gas
Explicación:
Un gas ideal a la presión de 1 atm se encuentra en un recipiente de volumen desconocido provisto de una llave de paso. Se abre la llave permitiendo que el gas se expanda hacia un recipiente vació de 0,5 litros de capacidad. Cuando se estableció el equilibrio entre los dos recipientes la presión fue de 530 mmHg. Calcule el volumen desconocido asumiendo que la temperatura permanece constante durante todo el proceso.
Aplicar la ley de Boyle:
P1 · V1 = P2 · V2
Datos:
P = 1 atm del recipiente
V1 = ¿?
V2 = 0.5 L
P2 = 530 mmHg / 760 = 0.697 atm.
P1 = 760 mmHg – 530 mmHg = 230 mmHg / 760 = 0.302 atm
T = constante
calcular V1
P1 x V1 = P2 x (V1 + 0.5) L
P1 x V1 = P2 x V1 + P2 x 0.5 L
P1 x V1 - P2 x V1 = P2 x 0.5 L sacar factor común
V1 ( P1 - P2) = P2 x 0.5 L despejar V1
V1 = P2 x 0.5 L
( P1 - P2)
V1 = 0.697 atm. x 0.5 L
0.302 atm
V1 = 1.154 L de gas
Respuesta:
V1 = 0.34 L Y YA SE QUE EL QUE PREGUNTO ES DE 1001 O 1002
Explicación:
ES MUY FACIL CREO QUE ES LA LEY DE BOYLE Y REGLA DE 3
V1=?
V2= 0.5 L
P1 = 1 ATM
P2 = 530 MM DE HG
ENTONCES :
1 ATM = 760 MM DE HG
V1 = 0.5 L x 530 mm de hg y todo esto dividido en 760 mm de hg y ya esta
el resulatdo de esta ecuacion es 0.34 l por que mm de hg y mm de hg se cancelan