La siguiente ecuacion balanceada muestra la preparacion de Al2O3 calentado a 325 g de oxido de cromo II con 225 g de aluminio cuantos gramos de oxido de aluminio se forman?¿cual es el reactivo limitante?¿cuantos gramos de reactivo en exceso se quedan despues de la reaccion?¿cual es el porcentaje de rendimiento de la reaccion si se producen 90.0 g?
Respuestas
En base a la ecuación química para producir Al₂O₃ a partir de Aluminio y Oxido de Cromo (II), se tienen cantidades disponibles de reactivos y se pide calcular reactivo limitante, cantidad de óxido de aluminio que se produce, cantidad de reactivo en exceso después de reacción y rendimiento de reacción para una cantidad dada de producto. Los resultados obtenidos son:
El reactivo limitante es el CrO
Se producen 162,5 g Al₂O₃ con los reactivos disponibles.
Quedan 139 gramos de Aluminio después de la reacción.
Rendimiento de reacción = 55,4 %
Ecuación química:
2 Al + 3 CrO → Al₂O₃ + 3 Cr
Masa molar (g/mol) :
CrO = 68
Al₂O₃ = 102
Cr = 52
Al = 27
Se tienen 325 g CrO y 225 g Al para la reacción.
Entonces:
CrO / Al = 325 / 225 = 1,44
De la ecuación quimica:
2 moles de Al (54 g) reaccionan con 3 moles ( 204 g) de CrO, entonces:
CrO / Al = 204 / 54 = 3,77
El reactivo limitante es el CrO
Tenemos de la ecuación química que, a partir de 3 moles (204 g ) de CrO se produce 1 mol de óxido de aluminio (102 g), entonces:
( 102 g Al₂O₃ / 204 g CrO ) × 325 g CrO = 162,5 g Al₂O₃
Se producen 162,5 g Al₂O₃ con los reactivos disponibles.
Reactivo en exceso (Al) = Al disponible - Al usado en reacción
Al usado en reacción = (54 g Al / 204 g CrO) × 325 g CrO = 86 g Al
Reactivo en exceso (Al) =225 g Al - 86 g Al = 139 g Al
Quedan 139 gramos de Aluminio después de la reacción.
Si se producen solo 90 gramos de óxido de aluminio, entonces el rendimiento de reacción seria:
Rendimiento de reacción = ( 90 g / 162,5 g ) × 100 = 55,4 %
el procedimiento esta en las imágenes
