Question

El nitrito de amonio, NH4N02, se descompone al calentarlo y produce nitrógeno gas, N2, y agua, H20. Calcula cuántos litros de nitrógeno, medidos a 30 ºC y 0,98 atm, se obtienen al descomponerse 25 g de nitrito de amonio.

Answer 1

Los litros de nitrógeno que se obtienen al descomponer 25 g de nitrito de amonio son: 9.89 L

Datos:

T= 30°C= 303 K

P= 0.98 atm

Reacción química:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Explicación:

1. A partir de los gramos de nitrito de amonio se hallan los moles de nitrógeno:

25 g NH₄NO₂ * ( 1 mol NH₄NO₂/ 64 g NH₄NO₂)= 0.39 moles

2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

0.98 atm* V= 0.39 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K

V= (0.39 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K) / 0.98 atm

V=9.89 L

Answer 2

Respuesta:

Datos:

T= 30°C= 303 K

P= 0.98 atm

Reacción química:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Explicación:

1. A partir de los gramos de nitrito de amonio se hallan los moles de nitrógeno:

25 g NH₄NO₂ * ( 1 mol NH₄NO₂/ 64 g NH₄NO₂)= 0.39 moles

2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

0.98 atm* V= 0.39 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K

V= (0.39 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K) / 0.98 atm

V=9.89 L

Explicación: