Question

Formula la reacción de combustión de la glucosa, C6H12O6.
A continuación, calcula el volumen de dióxido de carbono que se obtiene, medidos a 17 ºC y 103540 Pa de presión, a partir de 8,5 g de glucosa.

Answer 1

La reacción de combustión de la glucosa es:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

El volumen de dióxido de carbono que se obtiene es:  6.598 L

Datos:

T= 17°C= 290 K

P= 103540 Pa = 1.02 atm

Explicación:

A partir de los gramos de glucosa se hallan los moles de CO₂:

8.5 g C₆H₁₂O₆ ( 1 mol C₆H₁₂O₆/ 180 g C₆H₁₂O₆)( 6 mol CO₂/ 1 mol C₆H₁₂O₆)= 0.283 moles CO₂

Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1.02 atm* V= 0.283 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K

V= (0.283 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K) / 1.02 atm

V= 6.598 L