Question

La masa de acetileno que producen 100L de dióxido de carbono.
Explicación paso a paso por favor

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Cuando arde un hidrocarburo produce CO2 y H2O:

2 C2H2 + 5 O2   →   4 CO2 + 2 H2O

Si suponemos condiciones normales, los 100 L de CO2 son el voluen ocupado por los moles n:

PV = nRT

1 · 100 = n · 0.082 · 273

n = 4.47 mol

Como vemos en la estequiometría de la reacción, 4 mol de CO2 son producidos por 2 mol de C2H2, luego

4 mol CO2 ---------- 2 mol C2H2

4.47 mol CO2 ------ x mol C2H2

x = 2.23 mol de C2H2, que tienen una masa de

m = 2.23 mol · 26 g/mol = 58.0 g de C2H2