Holaaaaa, alguien me podría ayuda con el siguiente problema de calorimetría por favor ???? Siento que va a venir en mi exámen de química y no le entiendo.
Un vaso de espuma de estireno para café funciona como un calorímetro poco costoso para mediciones que no requieren gran exactitud. Se agregó un gramo de KCl (s) a 25 mL de agua en uno de esos vasos, a 24.33°C. Se disolvió en forma rápida y completa al agitarlo suavemente. La temperatura mínima que se obtuvo fue de 22.12°C. Calcula el valor de ΔH° del calor de disolución del KCl, en KJ/mol. Puede suponer que la disolución tiene la misma capacidad calorífica que el agua y que no es necesario considerar las capacidades caloríficas del vaso y del termómetro.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
El calor transferido Q es
Q = m · c · Δt
en la que m es la masa que se calienta o enfría, c su calor específico y Δt la variación de su temperatura.
Los 25 mL de agua tienen una masa de 25 mL, pues la densidad del agua es 1 g/mL
La masa del sistema es, pues, 1 g + 25 g = 26 g = 0.026 kg
El calor específico es el del agua, 4180 J / (kg·ºC)
Δt vale 22.12 - 24.33 = -2.21 ºC
Por tanto, como la masa de soluto que se disolvió fue 1 g,
Q = 0.026 kg · 4180 J /(kg·ºC) · (-2.21) = -240.18 J/(g de KCl)
El signo negativo indica que la propia solución se enfrió, es decir, que ha liberado calor. Recordemos que este calor corresponde a la disolución de 1 g de KCl.
Para hallar la ΔH de disolución por mol, hay que expresar el resultado, en vez de para 1 g de KCl, para 1 mol de KCl, que son 74.5 g/mol
Por tanto
ΔH = -240.18 J/g · 74.5 g/mol = -17893.4 J/mol
o, como se suele expresar,
ΔH = -17.89 kJ/mol