una disolución tiene una etiqueta "Permanganato de bario" 0.100M" Que normalidad debe indicar si se usa como: a) agente oxidante (produce Mn+2)en ácido fuerte b)agente oxidante en disolución ligeramente ácida ( se produce MnO2) c)Precipitante de BaSO4
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Respuesta:
Explicación:
M = n(moles) / V = (m/M) / V
N = n(equiv.) / V = [m/m(equiv.)] / V = [m / (M/x)] / V = x · (m/M) / V = x · M
en la que x es el número de electrones puestos en juego en un proceso redox, o el número de H(+) u OH(-) en un proceso ácido-base o la valencia del catión en un proceso como la precipitación.
Para los dos primeros casos, que son reacciones redox, el Mn del MnO4(-) tiene un número de oxidación de +7.
Si se reduce a número de oxidación +2 [cuando se forma Mn(2+)], el número de electrones intercambiados es x = 5, luego la normalidad será M·5 = 0.500 equiv./L
Si se reduce a número de oxidación +4 (en el MnO2), intercambia solamente 3 electrones, así que la normalidad será 3 veces la molaridad: 0.300 equiv./L
En el caso de la reacción de precipitación, el número de equivalentes por cada mol es la carga del catión por el número de cationes que hay en la fórmula; como solo hay 1 Ba en la fórmula Ba(MnO4)2, y la carga del ion Ba(2+) es 2, x = 1·2 = 2, así que N = 0.200 equiv./L