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Estructuras de Lewis
Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
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Se llama octeto de Lewis y se refiere a que un átomo requiere de 8 electrones en su último orbital electrónico para ser "estable". Es ésta la razon por la que en la tabla periódica, la primera columna y la penúltima, tienen elementos tan reactivos; debido a que la primera columna tiene sólo un electrón y tiene la facilidad de donarlo, y la penúltima, tiene 7, por lo que le es fácil "robar" un electrón. También, puedes observar los gases nobles (última columna en la tabla periódica), éstos tienen éste nombre debido a que son extremadamente poco reactivos, y esto es debido a que son elementos que ya tienen completo su octeto
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