Question

si reaccionan 18 G de aluminio con 120 G de ácido clorhídrico para producir cloruro de aluminio Cuál es el reactivo limitante a partir de la ecuación balanceada:
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H
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Answer 1

El reactivo limite es el AL

Pasamos de gramos a moles con los pesos moleculares de cada reactivo:

mol = gramos / PM

HCl → mol = 120g / 36,5 g/mol = 3,29 mol

Al → mol = 18g / 27 g/mol = 0,67 mol

Dada la ecuación balanceada:

2Al + 6HCl   →   2AlCl3 + 3H

Sabemos por estequiometria los moles de cada reactivo, por lo que podemos deducir el reactivo limite de la siguiente forma:

Si se necesitan 2 moles de Al para que reaccionen con 6 moles de HCl, ¿Cuantos moles de Al serán necesarios para que reaccionen con 3,29 mol de HCl?

moles de Al = (2 moles de Al * 3,29 mol de HCl) / 6 moles de HCl

moles de Al = 1,1 mol

Como se necesitan mas de los que se tienen, el reactivo limite es el Al, por lo tanto el reactivo en exceso es el HCl