Question

La gasolina es una mezcla de hidrocarburos, el butano entre ellos. Se queman 4 L de butano, medidos a TPN, con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua. a) Calcula el volumen de CO2 que se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ley de los gases para el butano:

PV = nRT

1 · 4 = n · 0.082 · 273

n = 0.18 mol

Reacción:

2 C4H10 + 13 O2   →   8 CO2 + 10 H2O

Como se ve en la reacción ajustada,

2 mol de C4H10 producen 8 mol de CO2

luego 0.18 mol de C4H10 producirán x mol de CO2

x = 0.18 · 8 / 2 = 0.72 mol CO2

Ley de los gases para el CO2

1 · V = 0.72 · 0.082 · 273

V = 16.1 L de CO2 en c. n.

Answer 2

Respuesta:

V = 19.95 L de CO2

Explicación:

La gasolina es una mezcla de hidrocarburos, el butano entre ellos. Se queman 4 L de butano, medidos a TPN, con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua. a) Calcula el volumen de CO2 que se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura.

                                   2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Mm C4H1O = 58 g/mol

          CO2 = 44 g/mol

1. Calcular moles de butano aplicando la ley de los gases ideales

V = 4 L

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

t = 273 K

n = (moles) ¿?

V x P = n x R x T

n = V x P

      n x R

n = ___   4 L  x  1 atm_________

      0.0821 (L atm/ mol K) x 273 K

n = 0.178 moles de butano

calcular masa de de CO2

masa CO2 = 0.178 mol C4H10 x 8 mol CO2 x  44 g CO2

                                                  2 mol C4H10      1 mol CO2

masa CO2 = 31.328 g

calcular moles de CO2

n = masa/Mm

n = 31.328 g / 44 g/mol

n = 0.712 moles

calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 0.712 mol  x   0.0821 (L atm/ mol K)  x  273 K

                                  1 atm

V = 19.95 L de CO2

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       1 mol ----- 22.4 L

0.712 mol ------   x

         x = 15.95 L de CO2

V =