Question

cuál es la normalidad de una solución al disolver 49.05 g de ácido sulfúrico en 500 mL de solución?​

Answer 1

Respuesta:

el primer paso tienes que saber formular y saber la unidad de masa atomica del compuesto acido sulfurico (H2SO4)

Explicación:

N= ×

m= 49.05 g H2SO4

V= (500ml)(1lt)/1000ml = 0.5 lt

N=

$\frac{numero \: de \: equivalencia \: quimica}{numero \: de \: litros}$

$\frac{masa \div unidad \: masa \: atomica \div numero \: de \: hidrogenos}{numero \: de \: litros}$

$\frac{49.05 \div 98 \div 2}{0.5}$

redpuesta es 2 Normalidaf

Answer 2

Respuesta:

la respuesta correcta en realidad es n=2.03

Explicación: tus datos son a=9.05g, v=500ml lo cual se combierte a litros y es =0.5 y n=?

tu formula: es a=v.peq.N                                                                                               tu sustitución: es N=a curenta y nueve punto cero cinco entre cuarenta y nueve, punto cero cinco, el 49 se multiplica por el 05 el cual da 24.5 y eso se divide entre 40.05 lo cual nos da 2.03                                                                 tu despeje: es n= a a sobre peq por v                                                                   tu peso molecular: equivale a 98g/mol