Hola, agradecer+ia si me pudieran ayudar con este problema, lo intento resolver pero no me sale, muchas gracias.
Se tiene una muestra de 2.2285 x10^24 moléculas de Fe2(HPO4)3, calcula:
a) Masa en gramos de la muestra.
b) Número de moles de fosforo presentes den la muestra.
c) Número de átomos de hierro presentes en el compuesto.
d) Masa en gramos de oxígeno.
e) Si esta sustancia se pudiera descomponer en los elementos que la forman, determinar el volumen en litros de H2 que se obtienen medido a CNPT.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a)
Número de moles n de Fe2(HPO4)3
n = 2.2285 · 10^24 moléc / 6.022 · 10^23 moléc /mol = 3.70 mol
que, siendo su masa molar M = 399.6 g/mol, tienen una masa de
m = n · M = 3.70 mol · 399.6 g/mol = 1478.5 g
b)
Cada mol de Fe2(HPO4)3 tiene 3 mol de P, luego los 3.70 mol de la sal contendrán
3.70 · 3 = 11.1 mol de P
c)
El número de moles de Fe es, análogamente,
3.70 · 2 = 7.40 mol de Fe
que tienen un número de átomo
N(Fe) = 7.40 mol · 6.022 · 10^23 átomos/mol = 4.46 · 10^24 átomos de Fe
d)
Como hay 12 mol de O en cada mol de la sal, el número de moles de O será 3.70 · 12 = 44.4 mol de O, que tienen una masa de
44.4 mol de O · 16 g/mol = 710.4 g de O
e)
Número de moles de H = 3.70 · 3 = 11.1 mol de H
Si se desprende como H2, el número de moles de H2 será la mitad: 5.55 mol de H2
PV = nRT
1 · V = 5.55 · 0.082 · 273
V = 124.24 L