Question

La primera línea de la serie de Balmer aparece a una longitud de onda de 656.3 nm. ¿Cuál es la diferencia de energía entre los dos niveles de energía asociados a la emisión que da origen a esta
línea espectral?

Answer 1

El salto de energía asociado a la primera línea de Balmer del hidrógeno es de 1,89 electron-volt.

Explicación:

La primera línea de la serie de Balmer es justamente la de menor salto de energía, y es emitida cuando el electrón cae del tercer nivel al segundo del átomo de hidrógeno.

La relación entre la energía y la longitud de onda del fotón emitido está dada por la ecuación de Einstein-Planck, cuya expresión general es:

$E=\frac{hc}{\lambda}$

Donde h es la constante de Planck y c la velocidad de la luz en el vacío. Reemplazando valores queda;

$h=6,626x10^{-34}Js\\c=3x10^{8}\frac{m}{s}\\\lambda=6,563x10^{-7}m\\\\E=\frac{6,626x10^{-34}Js.3x10^{8}m/s}{6,563x10^{-7}m}\\\\E=3,03x10^{-19}J\\\\E=\frac{3,03x10^{-19}J}{1,6x10^{-19}J/eV}=1,89eV$