La primera línea de la serie de Balmer aparece a una longitud de onda de 656.3 nm. ¿Cuál es la diferencia de energía entre los dos niveles de energía asociados a la emisión que da origen a esta
línea espectral?
Respuestas
Respuesta dada por:
35
El salto de energía asociado a la primera línea de Balmer del hidrógeno es de 1,89 electron-volt.
Explicación:
La primera línea de la serie de Balmer es justamente la de menor salto de energía, y es emitida cuando el electrón cae del tercer nivel al segundo del átomo de hidrógeno.
La relación entre la energía y la longitud de onda del fotón emitido está dada por la ecuación de Einstein-Planck, cuya expresión general es:
Donde h es la constante de Planck y c la velocidad de la luz en el vacío. Reemplazando valores queda;
es568671:
El 1.6x10^-19 a que pertenece o de donde la obtuviste
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