Question

¿cuantos moles de dioxido de azufre (SO2) se emiten a la atmosfera a partir de 500 g de calcopirita (CuFeS2)

Answer 1

Para una determinada cantidad de calcopirita (CuFeS₂), se pide calcular los moles de SO₂ que podrían emitirse a la atmósfera. El resultado obtenido es: 5,45 moles de SO₂.

Si el dióxido de azufre (SO₂) se produce a partir de CuFeS₂, calculemos la cantidad de azufre contenido en 500 g de CuFeS₂:

Peso molecular de CuFeS₂ = 183,5 g/mol

Peso atómico S = 32 g

En 1 mol de CuFeS₂ (183,5 g)  tenemos (2 × 32 ) g S, entonces:

( 64 g S / 183,5 g CuFeS₂ ) × 500 g CuFeS₂ = 174,4 g S

En 500 g de CuFeS₂ tenemos 174,4 g de S. Calculamos cuánto SO₂ se formaría con esta cantidad de azufre:

Peso molecular del SO₂ = 64 g/mol

( 64 g SO₂ / 32 g S )  ×  174,4 g S = 348,8 g SO₂

moles de SO₂ = gramos / peso molecular =  348,8 g / 64 g/mol = 5,45

A partir de 500 g de CuFeS₂ se producirían 5,45 moles de SO₂