Question

Una solución de H2SO4 contiene 35% en peso de ácido puro y tiene una densidad de 1.25 g/mL. Exprese su concentración en términos de a) molaridad, b) normalidad y c) molalidad.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Consideremos 1 L de solución.

Siendo la densidad de la solución 1.25 g/mL = 1250 g/L, la masa de 1 L de solución es

m(solución) = V(solución) · d(solución) = 1 L · 1250 g/L = 1250 g

La masa de soluto en este litro de solución es

m(soluto) = 1250 · 35/100 = 437.5 g de H2SO4

que, siendo la masa molar del H2SO4 = 98 g/mol, equivalen a un número de moles dado por

n = m/M = 437.5 g / 98 g/mol = 4.46 mol H2SO4

Finalmente, la molaridad será

M = n / V = 4.46 mol / 1 L = 4.46 mol/L