Question

Cuál es la molaridad de los iones Cl- en una solución que contiene 0.50 moles de NaCl, 1.5 moles de FeCl3 y 0.35 moles de CaCl2 en 1500 mL de solución. ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En 1 mol de NaCl hay 1 mol de iones Cl-, luego en 0.50 mol de NaCl habrá 0.50 mol de iones Cl-.

En 1 mol de FeCl3 hay 3 mol de iones Cl-, luego en 1.5 mol de FeCl3 habrá 3·1.5 = 4.5 mol de iones Cl-.

En 1 mol de CaCl2 hay 2 mol de iones Cl-, luego en 0.35 mol de CaCl2 habrá 2·0.35 = 0.7 mol de iones Cl-.

En total, hay 0.50 + 4.5 + 0.7 = 5.7 mol de iones Cl-.

Como están disueltos en 1500 mL (1.5 L), la molaridad de estos iones es

M = 5.7 mol / 1.5 L = 3.8 M