Question

El resultado de un análisis químico de un compuesto da un 92.3% de C y un 7.6% de H, cuyo peso molecular es del compuesto 78g/mol. De acuerdo a esto la fórmula molecular es ______ y su nombre _____&

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Se divide el porcentaje entre la masa molar de cada elemento:

C: 92.3 / 12 = 7.69

H: 7.6 / 1 = 7.6

Como se ve, salvo errores procedentes de la determinación analítica de los porcentajes, la relación de masas es aproximadamente 1 (7.69 / 7 = 1.1), lo que significa que la fórmula empírica es CH, que tendría una masa molar de 13. Como la masa molar de la fórmula real del compuesto es 78, que es 78/13 = 6 veces más grande, la fórmula verdadera es C6H6, que corresponde al benceno.