¿cuántos mL de HNO3 comercial de 65% por peso y densidad 1,42 g/mL, se necesitan para preparar 300 mL de una solución 0.100 N de ácido?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Para preparar 300 mL de solución 0.100 N de HNO3 hace falta un número de equivalentes n(equiv) dado por
n(equiv) = 0.300 L · 0.100 equiv/L = 0.03 equivalentes
La masa de un equivalente de HNO3 es su masa molar dividida entre 1, que es el número de H ácidos que tiene el HNO3:
m(equiv) = 63 / 1 = 63 g
Por tanto necesitaremos 0.03 equiv · 63 g/equiv = 1.89 g de HNO3 puro.
Como la disolución comercial está al 65%, la masa de disolución comercial que contiene 1.89 g de soluto viene dada por
% = [m(soluto) / m(disoluc)] · 100
m(disoluc) = m(soluto) · 100 / % = 1.89 · 100 / 65 = 2.22 g de disolución
Como la densidad de la disolución es 1.42 g/mL, esta masa de disolución ocupará un volumen dado por
V = m(disoluc) / d(disoluc) = 2.22 g / 1.42 g/mL = 1.56 mL