Question

Que cantidad de cloruro de potasio se pierde al obtener con una descomposicion de 1225gr de clorato de potasio. Suponer la eficiencia de la descomposicion el 90%

KCl3-KCl+O2

con procedimiento

Answer 1

De esta reacción del clorato de potasio, van a salir 671 gramos de cloruro de potasio.

Explicación:

Empezamos equilibrando la ecuación planteada al igualar la cantidad de átomos en los reactivos y la cantidad de átomos en los productos:

$KClO_3-->KCl+O_2\\2KClO_3-->2KCl+3O_2$

Ahora esta ecuación nos dice claramente que cada mol de clorato de potasio produce un mol de cloruro de potasio. Queda hallar cuantos moles de clorato de potasio son 1225 gramos:

$M_{KClO_3}=M_K+M_{Cl}+3M_O\\M_{KClO_3}=39g/mol+35,5g/mol+3.16g/mol=122,5g/mol\\\\n_{KClO_3}=\frac{1225g}{122,5g/mol}=10mol$

Vamos a tener 10 moles de cloruro de potasio. Como la eficiencia de la descomposición es del 90% y esto se interpreta con que vamos a tener en la práctica el 90% de la masa hipotética, vamos a tener 9 moles.

$m_{KCl}=9mol(39g/mol+35,5g/mol)\\\\m_{KCl}=671g$

Answer 2

Respuesta:

1225

Explicación:

gr de cloruro potacio suponer eficaciamente 90°\°