Question

Un venedor ambulant de globus té una bombona d'hidrogen la capacitat de la qual
és de 30 litres. El gas està a pressió 9,87 atm i temperatura 25ºC. Calcula quants
globus de 2 litres, mesurats a 0,987 atm i 22°C pot omplir amb el contingut de la
bombona.

(la explicación me la podrían dar en castellano, porfavor) ​

Answer 1

Respuesta:

nº globos = 148.5 ≈ 149  se pueden llenar.

Explicación:

Un vendedor ambulante de globos tiene una bombona de hidrógeno la capacidad de la que es de 30 litros. El gas está a presión 9,87 atm y temperatura 25ºC. Calcula cuántos globo de 2 litros, medidos a 0,987 atm y 22 ° C puede llenar con el contenido de la bombona.

Aplicar Ley de los general de los gases

 P1  x  V1 = P2  x V2

     T1               T2

Datos:

V1 = 30 L

P1 = 9.87 atm

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

V2 = ¿?

P2 = 0.987 atm

T2 = 22 ºC + 273 = 295 K

1. Calcular V2

V2 = P1  x  V1  x  T2

             P2  x  T1

V2 =  9.87 atm x  30 L x  295 K

            0.987 atm x 298 K

V2 = 296.98 ≈ 297 L

2. calcular nº de globos

nº globos =  297 L

                      2 L

nº globos = 148.5 ≈ 149  se pueden llenar.