Explica cómo prepararías las disoluciones de HCl y NaOH 3M, sabiendo que el HCl está en una botella cuya densidad es 1'18 kg/l y su pureza 38%. El NaOH se encuentra en estado sólido y puro.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Para el HCl
Supongamos que queremos preparar 1 L de disolución
Deberemos tener un número de moles de HCl n dado por
n = M · V = 3 mol/L · 1 L = 3 mol
que tienen una masa de 3 · 36.5 = 109.5 g de HCl
Estos 109,5 g de HCl estarán contenidos en una masa de la disolución dada que vale
109.5 · 100 / 38 = 288.2 g de disolución
y como
m(disoluc) = V(disoluc) · d(disoluc)
288.2 = V(disoluc) · 1.18
V(disoluc) = 244.2 mL
Así que mediríamos 244.2 mL de la disolución dada de HCl y los pasaríamos a un matraz aforado de 1 L añadiendo agua suficiente hasta la marca de enrase.
Para el NaOH
M = n / V
Si queremos preparar 1 L de disolución necesitaremos un número de moles dado por
n = M·V = 3 mol/L· 1 L = 3 mol de NaOH
Estos 3 mol de NaOH, siendo la masa molar del NaOH 40 g/mol, tienen una masa de
3 mol · 40 g/mol = 120 g
Tendríamos que pesar 120 g de NaOH, disolverlos en un poco de agua y pasar esta disolución a un matraz aforado de 1 L, añadiendo agua hasta la marca de enrase.