El jugo gastrico contiene aproximadamente 3,0g de HCL por cada litro, si una persona produce 2 litros de jugo gastrico diariamente, cuantas tabletas antiacidas de 500mg de hidroxido de aluminio se necesitarian para neutralizar el acido producido en un dia
Cálculos estequiométricos
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La reacción entre el HCl y el Al(OH)3 es
3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
La estequiometría muestra que 3 mol de HCl neutralizan exactamente a 1 mol de Al(OH)3
Masa molar del HCl = 36.5 g/mol
Masa molar del Al(OH)3 = 78 g/mol
En 2 L de jugo gástrico hay
3 g/L · 2 L = 6 g de HCl
Por tanto
Si 78 g de Al(OH)3 neutralizan 3·36.5 g de HCl,
x g de Al(OH)3 neutralizarán 6 g de HCl
x = 78·6 / (3·36.5) = 4.27 g de Al(OH)3
Como cada tableta contiene 0.500 g de Al(OH)3, el número de tabletas necesarias será
4.27 g / 0.500 g/tableta = 8.54 tabletas, es decir, unas 8.5 tabletas.
Respuesta:
Neutralización . 8 tabletas .
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción entre el hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico y luego se calculan la cantidad de tabletas de antiácido mediante factores de conversión de la siguiente manera :
3 g HCl /L sol jugo gástrico
2 L sol jugo gástrico/dia
tabletas antiacidas =?
1 Tab / 500 mg Al(OH)3
Al (OH)3 + 3HCL→ AlCl3 +6 H2O
1 mol 3 mol
2 L sol jugo gastrico* 3g HcL / 1L sol *1 mol HCl/36.5 g HCl *1mol Al(OH)3/ 3 mol HCl *78 gAl(OH)3 / 1 mol Al(Oh)3 * 1000mg Al(OH)3 / 1 tab antiácido / 500mg Al(OH)3 = 8.54 tabletas ≈ 8 tabletas .