Si se tiene HCl concentrado al 37% masa-masa, ¿qué cantidad se necesita para preparar 250 mL 1.4M en disolución acuosa?
Considera:
d= 1.14 g/mol
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
El número de moles de HCl puro necesario para preparar 250 mL de disolución 1.4 M es
n = V · M = 0.250 L · 1.4 mol/L = 0.35 mol de HCl
que, siendo la masa molar 36.5 g/mol, tienen una masa de
0.35 mol · 36.5 g/mol = 12.78 g de HCl
Esta masa de soluto necesaria está disuelta en una masa de la disolución original dada por
37 = (12.78 / masa disolución) · 100
de donde
masa disolución del 37% = 34.54 g
Sabiendo la densidad de esta disolución (d = 1.14 g/mL, ¡no g/mol!) el volumen que ocupan los 34.54 g es
V = m/d = 34.54 g / 1.14 g/mL = 27.67 mL
Se calcula la cantidad de Acido Clorhídrico concentrado necesaria para preparar un volumen determinado de solución acuosa de HCl 1,4 M. El resultado obtenido es: 30 ml del ácido concentrado se diluyen hasta 250 ml.
Explicación:
Ácido Clorhídrico concentrado ( 37 % m/m)
densidad = 1,14 g/ml
Se requiere preparar 250 ml (0,25 L) de una disolución acuosa de HCl concentración 1,4 M.
Concentración 1,4 M significa 1,4 moles de soluto (HCl) en 1 Litro de disolución.
( 1,4 moles HCl / L de solución ) × 0,25 L = 0,35 mol HCl
Se requiere calcular la cantidad de HCl concentrado que contiene 0,35 mol:
Masa molar de HCl = 36,45 g/mol
0,35 mol HCl × 36,45 g HCl /mol × ( 100 g Ac. conc./ 37 g HCl ) = 34,48 g de ácido concentrado.
34,48 g acido concentrado × (1 ml / 1,14 g ) = 30 ml de ácido concentrado.
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