Question

Se desea preparar 500 mal de solución de ácido clorhídrico (HCI) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mal y su concentración 37 .0 %p/p. calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para preparar 500 mL de solución 0.10 M hace falta un número de moles de soluto

n = V · M = 0.500 · 0.10 = 0.05 mol de HCl

Ahora se trata de calcular el volumen de la solución concentrada que contiene 0.05 mol de HCl.

La masa de los 0.05 mol es

0.05 mol · 36.5 g/mol = 1.825 g de HCl

Estos gramos de HCl están disueltos en una masa de solución m dada por

37 = (1.825 / m) · 100

m = 4.93 g de solución concentrada

Con su densidad calculamos el volumen necesario:

V = m/d = 4.93 g / 1.19 g/mL = 4.14 mL ≅ 4 mL

Mediríamos entonces 4 mL de HCl concentrado y añadiríamos agua hasta completar 500 mL.