Question

4. Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (a 1 atm y a 0°C), si queremos que ocupe el volumen de 1 litro a la presión de 590 mm de Hg, ¿a qué temperatura en °C debemos someterlo?

Answer 1

Para que el sistema de gas pueda alcanzar un volumen de 1Litro a una presion de 590mmHg se debe tener una temperatura de

T = 2121.22 °K

Explicación:

Usamos para resolver este problema la ecuacion de estado  ( gases ideales)

PV = mRT

R = 0.0815 kJ/kgK

Condiciones iniciales

• V = 100cm³ = 1*10⁻⁴m³
• P = 1atm = 760mmHg = 101325Pa
• T = 0°C = 273 °K
• m = ?

m = PV/RT

m = 101325Pa*1*10⁻⁴m³/0.0815kJ/kgK*273K

m  = 0.455 kg

Condiciones finales

• V = 1 Litro
• P = 590 mmHg
• T = ?

T = PV/mR

T = 590mmHg(101325Pa/760mmHg)*1*10⁻³m³/0.455kg*0.0815 kJ/kgK

T = 2121.22 °K