Explique como se puede determinar la energía reticular del compuesto ionico KCl por medio del ciclo de Born-Haber ¿ en que ley se basa este procedimiento?
Respuestas
Se pide explicar el procedimiento para determinar la energía reticular del KCl por medio del ciclo de Born-Haber.
La energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus correspondientes iones gaseosos.
El ciclo de Born - Haber considera todas las energías que se involucran en la formación de la red cristalina y basa el procedimiento para calcular la energía reticular en la Ley de Hess.
Para determinar la energía reticular del compuesto KCl por medio del ciclo de Born-Haber, los pasos son los siguientes:
K(s) + 1/2 Cl₂(g) → KCl(s) Dato: ΔHf = entalpía de formación
- Sublimación de K sólido a K gaseoso (dato: ΔHs = entalpía de sublimación)
- Ionización de K gaseoso para formar ion K⁺¹ (dato: EI = energía de ionización)
- Disociación de Cl₂ para formar átomo Cl gas (dato: EE = energía de enlace)
- Ionización de átomo Cl gas a ion Cl⁻ (dato: AE = afinidad electrónica)
Finalmente: K⁺¹(ac) + Cl⁻¹(ac) → KCl(s) Energía reticular = X
Aplicando la Ley de Hess, tenemos:
ΔHf = ΔHs + EI + 1/2 EE + AE + Energía reticular
Energía reticular = ΔHf - ΔHs - EI - 1/2 EE - AE
Resumen:
K (s) → K (g) → K⁺ (g)
Energia Energia ↓ Energía
Sublimación ionización KCl (s) Reticular
↑
Cl₂ (g) → Cl (g) → Cl⁻ (g)
Energía Afinidad
disociación electrónica